Question

在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应: 2A（g）+B（g）xC（g），2min时反应测的B的物质的量为0.4mol,C在前2 min内的平均反应速率为0.45 mol·L^-1·min^-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是

A.v_A（正） : v_B（逆）=2:1 B.混合气体密度不再变化

C.混合气体压强不再变化 D.混合气体的相对分子质量不再改变

Answer

A

【解析】

2min时反应测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/（L•min），则，0.45mol·L-1·min-1×2min×2L=0.6x，解得x=3，即2A(g)+B(g)3C(g)，是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；

A．反应速率之比等于化学方程式的系数之比，VA正：VB逆=2：1，说明B的正逆反应速率相同，达到平衡状态，故A符合题意；

B．反应过程中气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，则混合气体密度不再变化不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；

C．反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，则混合气体压强不再变化不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；

D．反应过程中气体质量不变，反应前后气体的物质的量不变，混合气体的相对分子质量始终不变，则混合气体的相对分子质量不再改变不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；

答案为A。