Question

用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________

(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)

(6)已知:①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  △H=- 57. 3kJ/ mol

②Ba²⁺(aq)+SO(aq)=BaSO₄(s)   △H=-13.4kJ/mol

现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)₂溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。

Answer

环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失(答案合理均给分) 内外两个烧杯杯口没有放平(答案合理均给分) 偏小 不相等 相等 偏小 12.8

【解析】

(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；

(3)内外两个烧杯杯口没有放平，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60 mL0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH进行上述实验，测得中和热数值相等；

(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；

(6)根据盖斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2 H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0 mol/L=0.1mol，硫酸的物质的量为0.1L×1.2 mol/L=0.12mol，可知硫酸过量，用氢氧化钡的量计算，则0.1molBa(OH)2溶液完全参与反应放出的热量为0.1mol×128 kJ/mol=12.8kJ。