Question

以下为工业从海水中提取液溴的流程图:

已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）

（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______

（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______

（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。

（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______

A 加入适量的KI溶液           B 加入溴蒸气

C 加入适量的氢氧化钠溶液     D 加入适量的溴化钠溶液.

Answer

bd ac B中溶液褪色（答案合理均给分） SO2+Br2+2H2O=4H+ +2Br- +SO 浓缩Br2或富集Br2 温度计 水浴加热 f D

【解析】

浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴。

（1）进行步骤①的目的是通入氯气氧化溴离子，且能使通入氯气和浓缩海水中的溴离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理；

（2）步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，因此简单判断反应完全的依据是溴水溶液的橙色变为无色，溴水褪色，即B中橙色刚好褪去；B中发生反应的离子方程式为：；

（3）海水中溴元素较少，从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”过程中，目的是增大溴单质的浓度，浓缩Br2或富集Br2；

（4）蒸馏装置中温度计是测定馏出成分的温度，蒸馏烧瓶中安装温度计，安装时应注意温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，烧瓶加热面积较大，为均匀加热应隔着石棉网进行加热，为提供稳定的温度，避免温度过高，装置C应改为水浴加热，装置E是冷凝溴蒸气得到液溴，溴有毒，冷凝水应下进上出，从f端进入；

故答案为：温度计；水浴加热；f；

（5）液溴中常溶有少量氯气，选用可以与氯气反应，但不与溴单质反应的物质，故除去氯气应该加入适量的溴化钠溶液；答案选D。