下列化学用语描述正确的是
A.40Ca的一种同位素为40K B.中子数为10的氧原子：
C.S2-的结构示意图：
D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。
a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________
（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________
（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO
+6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。试回答下列问题:
(1)A的名称________:G的名称________
(2)写出H发生加聚反应的化学方程式:_______。
(3)D→E的化学方程式:________
(4)F→G的化学方程式:________
(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:________
(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。
a．CH4 b．CO c．SO2d．NO
②下列处理废水的方法属于中和法的是_______
a．用熟石灰处理废水中的酸. b．用臭氧处理废水中的氰化物
c．用铁粉回收废水中的铜 d．用FeSO4处理废水中的Cr2O
③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______
a．作物秸秆露天焚烧 b．废干电池就地填埋.
c．废旧塑料随意丟弃 d．推广使用无铅汽油
(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步
①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）
（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______
A 加入适量的KI溶液 B 加入溴蒸气
C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入适量的溴化钠溶液.
用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________
(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。
(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)
(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol
②Ba2+(aq)+SO
(aq)=BaSO4(s) △H=-13.4kJ/mol
现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。
