Question

将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L^-1的盐酸中，c(HCl)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H₂的物质的量为0.75mol

B.b为铁片，前40min铁片反应生成 H₂的物质的量为0.5mol

C.前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=1.5mol•L^-1•min^-1

D.前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L^-1•min^-1

Answer

D

【解析】

A．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，a为铝箔，前10min铝箔反应盐酸浓度降低0.5mol/L， 没有盐酸体积，不能计算H2的物质的量，故A错误；

B．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，b为铁片，前40min铁箔反应盐酸浓度降低1mol/L， 没有盐酸体积，不能计算H2的物质的量，故B错误；

C．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，a为铝箔，前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=0.05mol•L-1•min-1，故C错误；

D．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，b为铁片，前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1，故D正确；

选D。