乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是
A.a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能转化为电能
C.质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D.该装置的电解质溶液呈酸性
将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c(HCl)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol
B.b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol
C.前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=1.5mol•L-1•min-1
D.前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1
某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是
选项 | 选用药品 | 现象 | 结论 |
A | Ag片、CuSO4溶液 | 无明显现象 | 金属性：Cu>Ag |
B | Cu片、FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为蓝色 | 金属性：Cu>Fe |
C | SO2、Na2SiO3溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 非金属性：S>Si |
D | NaClO、HBr溶液 | 溶液由无色变为黄色 | 非金属性：Cl>Br |
A.A B.B C.C D.D
一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)。一定达到平衡状态的是
A.Br2与 H2的总质量不变
B.反应器内气体压强不变
C.Br2与 H2的质量比不变
D.反应器内气体密度不变
X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是
A.Y 的氧化物中一定不含有共价键
B.单质Z是光导纤维的主要成分
C.X元素在自然界中不存在游离态
D.R的最高价氧化物对应水化物呈碱性
化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是
A.银离子向铜极移动
B.铜极为该装置的正极
C.溶液的质量逐渐变小
D.石墨极上发生氧化反应
