某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，各物质的物质的量浓度随时间的变化如表［已知转化率=
×100%］。下列叙述正确的是
A.前10min，v(H2)=0.2mol•L-1•min-1
B.前20min，v(NH3)=0.18mol•L-1•min-1
C.第10min时v(N2)：逆反应速率大于正反应速率
D.反应进行10min时，N2的转化率等于60%
下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 |
A | 证明钠与水的反应放热 | 将钠投入水中，剧烈反应，钠熔化成闪亮的小球，四处游动 |
B | 证明敞口放置的亚硫酸钠溶液已部分变质 | 向试样中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
C | 证明氧化铝的熔点高于铝的熔点 | 将砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上灼烧，铝箔熔化而不滴落 |
D | 证明蛋白质溶液属于胶体 | 用激光照射蛋白质溶液，侧面能看到光亮的通路 |
A.A B.B C.C D.D
乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是
A.a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能转化为电能
C.质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D.该装置的电解质溶液呈酸性
将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c(HCl)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol
B.b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol
C.前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=1.5mol•L-1•min-1
D.前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1
某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是
选项 | 选用药品 | 现象 | 结论 |
A | Ag片、CuSO4溶液 | 无明显现象 | 金属性：Cu>Ag |
B | Cu片、FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为蓝色 | 金属性：Cu>Fe |
C | SO2、Na2SiO3溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 非金属性：S>Si |
D | NaClO、HBr溶液 | 溶液由无色变为黄色 | 非金属性：Cl>Br |
A.A B.B C.C D.D
一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)。一定达到平衡状态的是
A.Br2与 H2的总质量不变
B.反应器内气体压强不变
C.Br2与 H2的质量比不变
D.反应器内气体密度不变
