铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是 _________。
(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO
的物质的量之比为______________。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。
②滤液II中溶质的用途之一是________________ 。
③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：
（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用____填化学式）溶液吸收。
（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通入SO2一段时间后溶液褪色。SO2表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。
（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。
X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
(1)写出元素符号：X__________ ，Y ________，R________ 。
(2)W 的原子结构示意图为_____________。
(3)M 的电子式为______，属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(5)Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为_________(填化学式)。
(6)用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：______。
H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。
回答下列问题：
(1)H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：
①反应过程中反应物的总能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
②H2S完全燃烧的化学方程式为___________。
(2)以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。
①该装置将___________ 能转化为__________能。
②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 _____ ，右室电解质溶液的pH ___________ (填“变大”“减小”或“不变”)。
元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：
(1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。
(2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。
(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________ (填化学式)。
(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。
(5)用电子式表示 WY 的形成过程：__________。
某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，各物质的物质的量浓度随时间的变化如表［已知转化率=
×100%］。下列叙述正确的是
A.前10min，v(H2)=0.2mol•L-1•min-1
B.前20min，v(NH3)=0.18mol•L-1•min-1
C.第10min时v(N2)：逆反应速率大于正反应速率
D.反应进行10min时，N2的转化率等于60%
