下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL3mol/L的盐酸溶液
C.20℃20mL4mol/L的醋酸溶液 D.20℃10mL2mol/L的硫酸溶液
不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
回答下列问题：
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。
①前10s消耗的氯气为______mol，该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1。
(2)将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是 ___ (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为 _____________ 。
铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是 _________。
(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO
的物质的量之比为______________。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。
②滤液II中溶质的用途之一是________________ 。
③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：
（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用____填化学式）溶液吸收。
（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通入SO2一段时间后溶液褪色。SO2表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。
（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。
X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
(1)写出元素符号：X__________ ，Y ________，R________ 。
(2)W 的原子结构示意图为_____________。
(3)M 的电子式为______，属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(5)Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为_________(填化学式)。
(6)用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：______。
