下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A.Be2+中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
下列各组中的性质比较正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤
下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL3mol/L的盐酸溶液
C.20℃20mL4mol/L的醋酸溶液 D.20℃10mL2mol/L的硫酸溶液
不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
回答下列问题：
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。
①前10s消耗的氯气为______mol，该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1。
(2)将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是 ___ (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为 _____________ 。
铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是 _________。
(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO
的物质的量之比为______________。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。
②滤液II中溶质的用途之一是________________ 。
③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
