Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

    

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_______________。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制温度？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

Answer

蒸馏法 电渗析法或离子交换法 富集溴元素 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－ （直形）冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度在59 ℃ 深红棕色 分液

【解析】

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，增大了Br－的浓度，目的是富集溴元素。

（3）步骤Ⅱ中发生了SO2和Br2的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－。

（4）①仪器B的名称是直形冷凝管。

②溴能腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为Br2腐蚀橡胶。

③Br2的沸点为59 ℃，通过蒸馏提纯溴时，操作中要控制温度计b的温度在59 ℃。

④C中收集到的是液溴，其颜色为深红棕色。为除去液溴中残留的少量Cl2，向其中加入NaBr溶液，Cl2和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2微溶于水，要分离NaCl溶液和溴，可以采用分液的方法。故答案为深红棕色，分液。