Question

已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A.吸收能量的反应 B.放出能量的反应

C.氧化还原反应 D.可逆反应

Answer

A

【解析】

A. 断键吸收的热量为436 kJ + 151 kJ = 587 kJ，成键放出的热量为299 kJ×2 = 598 kJ，因此成键放出的热量大于断键吸收的热量，因此是放出能量的反应，故A错误；

B. 根据A选项分析得到是放出能量的反应，故B正确；

C. 有化合价发生变化，因此反应为氧化还原反应，故C正确；

D. 该反应是可逆符号，因此反应为可逆反应，故D正确。

综上所述，答案为A。