Question

T ℃时，红磷P(s)和C_l2(g)发生反应生成PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是(　　)

A.P(s)＋Cl₂(g)=PCl₃(g)　ΔH＝－310 kJ·mol^－1

B.2PCl₅(g)=2P(s)＋5Cl₂(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol^－1

C.PCl₃(g)＋Cl₂(g)=PCl₅(g)　ΔH＝－90 kJ·mol^－1

D.P和Cl₂两步反应生成1 mol PCl₅焓变与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅焓变不相等

Answer

D

【解析】

由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，由图①PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)，ΔH＝-90kJ·mol－1，②P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH＝-310 kJ·mol－1 ，由此结合盖斯定律分析。

A．由图：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)+Cl2(g)， ΔH＝－310 kJ·mol－1即：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－310 kJ·mol－1，故A正确；

B．由图①PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)，ΔH＝-90kJ·mol－1，②P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH＝-310 kJ·mol－1 ，由盖斯定律(①+②)×(-2)：2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g) ΔH＝＋800 kJ·mol－1，故B正确；

C．由图得：PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g) ΔH＝－90 kJ·mol－1，故C正确；

D．根据盖斯定律，根据盖斯定律分步反应和一步直接反应的反应热相同。P和Cl2两步反应生成1 mol PCl5焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5焓变相等，故D错误；

故选D。