Question

t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L^-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（   ）

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t℃时，该反应的平衡常数为40

C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·(L·min)^-1

D.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

Answer

C

【解析】

A．平衡时，X的转化率=×100%=50%，选项A错误；

B．t℃时，该反应的平衡常数为K==1600，选项B错误；

C．2mim消耗X是0.02mol/L，则消耗Y是0.06mol/L，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)==0.03mol·(L·min)-1，选项C正确；

D．增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，选项D错误；

答案选C。