Question

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 _____ 。
 

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是  _____ ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式  _____ 。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是 _____ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 _____ （填字母序号）。

a． 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b． 稳定性XR＞YX₄

c． Y与R形成的化合物中Y呈正价

Answer

同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl bc

【解析】

由表中信息可知，X的阳离子核外无电子，则X为H元素；Y是无机非金属材料的主角，其主要化合价为-4和+4，则Y为Si；Z的焰色反应呈黄，则Z为Na；W的主要化合价只有-2，则W为O；R的主要化合价为-1和+7，则R为Cl；P的主要化合价为-3和+5，其原子半径比R小，则P为N；Q的主要化合价为+3，其离子半径比Z大，则Q为Al。

（1）Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们是氯元素的不同原子，故其互为同位素。

（2）Na与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物分别是HClO4和Al(OH)3，两者发生中和反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（3）Si与Cl都是第3周期的元素，非金属性较强的是Cl。

a．常温下Si的单质呈固态，Cl的单质呈气态，但是单质的状态与其组成元素的非金属性没有关系，a不能证明；

b．稳定性HCl＞SiH4，气态氢化物越稳定，非金属性越强，b能证明；

c．Si与Cl形成的化合物中，Si呈正价，说明Si的非金属性较弱，c能证明。

综上所述，能证明这一结论的是 bc。