进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是( )
A.金属钠若着火用水扑灭 B.加热时，试管口不对着自己或他人
C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是______。
②Y电极上的电极反应式是______ ，检验该电极反应产物的方法是______ 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的电极反应式是______ ，
②Y电极的材料是______ ，
③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____ 克。
（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___ 位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___ 保护法。
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是______ 。
(2)从实验装置上看，图中缺少的仪器是______ 。
(3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”)．
(4)用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | W | R | P | Q |
原子半径/nm |
|
| 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 |
主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 |
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄 |
|
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（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 _____ 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 _____ ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 _____ 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 _____ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 _____ （填字母序号）。
a． 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b． 稳定性XR＞YX4
c． Y与R形成的化合物中Y呈正价
下列化学用语的书写正确的是( )
A.氯原子的结构示意图：
B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢的形成过程：
