下列有关判断正确的是
A.金属阳离子被还原，一定会得到金属单质
B.金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应
C.通过铝热反应可以在野外焊接钢轨
D.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼Al单质
下列化学用语不正确的是
A.乙烯的结构式：
B.中子数为20的氯原子：
C.甲烷的比例模型：
D.氯化镁的电子式：
下列叙述中错误的是
A.吸热反应没有利用价值
B.流水、风力、石油都属于一次能源
C.太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源
D.人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___(填序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为______。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是________(填一种物质的化学式)。
(4)除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：
(1)5min后A的浓度________。
(2)B的平均反应速率为_____。
(3)x的值为____。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。
A．υ(A)=3υ(B)
B．B的浓度不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A
E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B
请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。
(2)在外电路中,电流方向是________________。
(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。
