Question

下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。

(2)c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是______(填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。

(3)利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为____________、____________(填化学式)。

(4)化学式为的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为___________。

Answer

Cl-＞K+＞O2- Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH H2O＞H2S＞PH3 H2SO4 Na2SiO3 离子化合物 离子键、共价键

【解析】

根据元素周期表可知，a为C，b为O，c为Mg，d为Al，e为Si，f为P，h为S，i为Cl，m为K，据此分析结合元素性质解答。

(1)b为O，i为Cl，m为K，三种元素的简单离子分别为O2-、Cl-、K+。电子层数越多，则原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞O2-；

(2)c为Mg，d为Al，m为K，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；b为O，f为P，h为S，元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越好，由于非金属性O＞S＞P，故氢化物的热稳定性是H2O＞H2S＞PH3；

(3)a为C，e为Si，h为S，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强，故比较a、e、h的非金属性强弱，即是比较H2CO3、H2SO4、H2SiO3的酸性强弱，即可利用强酸制弱酸的规律，故试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3；

(4)m为K，b为O，化学式为为K2O2，由K+和构成，属于离子化合物，其中含有化学键的类型为离子键和性共价键。