Question

取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成50 mL溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的CO₂体积(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示关系(不考虑CO₂在水中的溶解及反应)，下列说法不正确的是

A.滴加盐酸0→40 mL段发生的反应是：OH⁻+H⁺=H₂O

B.该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为1：2

C.所用盐酸的物质的量浓度是0.5 mol•L⁻¹

D.滴加盐酸至80 mL时，溶液中的溶质为NaCl

Answer

B

【解析】

A．因为等物质的量Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3、NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，所以由图可知：V(HCl)在0～40 mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在40～60 mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在60～80 mL区域内发生反应为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，离子反应依次是：OH−+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+= H2O+CO2↑，A正确；

B．加入HCl体积在0～40 mL区间时发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；加入HCl体积在40～60 mL区间内发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；由于二者与HCl反应时物质的量的比都是1：1，NaOH消耗盐酸的体积是Na2CO3消耗盐酸的体积的2倍，则NaOH消耗HCl的物质的量是Na2CO3消耗HCl的物质的量的2倍，所以NaOH的物质的量是Na2CO3的2倍，即该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2：1，B错误；

C．加入60～80 mL盐酸时，生成标准状况下CO2气体的体积是0.224 L，其物质的量是0.01 mol，根据反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知n(HCl)=n(CO2)=0.01 mol，HCl的体积是20 mL，则该盐酸的物质的量浓度c(HCl)==0.5 mol/L，C正确；

D．滴加HCl的体积为80 mL时，生成CO2气体体积达到最大值，此时样品中的NaOH与Na2CO3恰好与盐酸完全反应，溶液为NaCl溶液，故其溶质是NaCl，D正确；

故合理选项是B。