Question

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。）下列说法正确的是

A.电解过程中每消耗1molHCl转移1mol电子

B.X溶液中主要阴离子是OH⁻

C.除去ClO₂中的NH₃可用水

D.ClO₂的有效氯含量约为2.63g

Answer

D

【解析】

由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，加入NaClO2溶液反应生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl−、OH−，由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯。

A．由上述分析可得，电解方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，每消耗1molHCl转移3mol电子，故A错误；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生NCl3＋NaClO2＋H2O→ClO2＋NH3＋NaOH＋NaCl，溶液X中大量存在的阴离子有Cl−、OH−，故B错误；

C．由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，可用浓硫酸吸收氨气，故C错误；

D．，，可知1molClO2的消毒能力相当于2.5molCl2，ClO2的有效氯含量为，故D正确；

故选：D。