下列物质的空间构型不同于其他物质的是
A.H2O B.CS2 C.BeCl2 D.CO2
下列判断正确的是
A.第一电离能：N＞C＞O
B.沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见图）
C.甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角
D.1 mol金刚石晶体和1 mol SiO2晶体存在的共价键数目相同
下列说法正确的是( )
A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈
B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多
C.主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道
D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理
Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。
(2)t1时开始有ClO3-生成的原因是_________________。
(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。
Ⅱ．过氧乙酸(
)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。
A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2
B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质
C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)某学生在实验室用3.00 mol•L−1过氧乙酸配制0.15 mol•L−1过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。
①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。
CN-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：
步骤 | 原理 | 操作 |
1 | 在TiO2催化作用下，用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)。 | 将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。 |
2 | 在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。 | 一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。 |
已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg•L-1；玻璃棉不参与反应。
(1)写出甲中的反应的离子方程式_________________。
(2)乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是_____________。
(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是_________________，丁装置中主要发生反应的化学方程式是______________，丁装置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。
(4)若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN-被处理的百分率是_______________(用含a、b的代数式来表示)。
(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_________________。
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：
(1)FeS2中铁元素的化合价是________。
(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是__________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为____________。
(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为________。
A．KSCN溶液、氯水B．铁粉、KSCN溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液
(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。1L0.5mol•L−1的NaOH溶液最多可与____LSO2
(标准状况)反应。
(6)从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是_________。
