下列元素中形成化合物种类最多的是 A.ⅤA族元素 B.ⅢB 族元素 C.过渡元素...

下列元素中形成化合物种类最多的是

A.ⅤA族元素 B.ⅢB 族元素

C.过渡元素 D.ⅣA 族元素

D 【解析】在化合物中，有机物最多，有机物都是含C化合物，故C元素形成的化合物种类最多，第ⅣA族含有碳元素，而碳元素是形成种类庞大的有机物必不可少的元素，答案选D。

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考点分析：

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某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。

Ⅰ.（定性实验）设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：

(1)试剂X为______。

(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_____(填接口的字母代号)。

(3)装置B的作用是______。

(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为__________。

(5)证明NH3能与CuO反应的实验现象是______。

Ⅱ.（定量实验）为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。

a NaOH溶液　 b 碱石灰　 c 氯化钙溶液　 d 浓硫酸

(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3·yCu(OH)2中 =________(列出表达式)

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如下：

(1)S在元素周期表中的位置是_______

(2)步骤②加Fe的目的是(用离子方程式表示)________；步骤③冷却的目的是_____。

(3)步骤②③④中，均需用到的操作是________。煅烧操作中用到的主要仪器是__________。

(4)由TiO2制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：

写出制备TiCl4的化学方程式_______。

(5)TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________。

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氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。

a 反应速率v（NO）= v（H2O）

b 容器内压强不再变化

c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化

d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6

e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键

f 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

化学键	O—H	N—N	N—H	O=O	N≡N
键能kJ•mol-1	467	160	391	498	945

则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_____。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a 升高温度 b 恒容时充入He（g）

c 恒压时充入He（g） d 恒容时充入NO2

（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_____T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=________（用p0表示）。