下列化学用语的使用正确的是
A.2-丁烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2
B.用键线式表示的两种有机物分子
和
中，碳原子数相同
C.丙炔的电子式为
D.甘氨酸的球棍模型为
下列说法正确的是
A.糖类化合物的分子组成均可表示为Cm(H2O )n
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C.氨基酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D.蛋白质的渗析、盐析、变性过程，都发生了化学变化
下列元素中形成化合物种类最多的是
A.ⅤA族元素 B.ⅢB 族元素
C.过渡元素 D.ⅣA 族元素
某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。
Ⅰ.（定性实验）设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：
(1)试剂X为______。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_____(填接口的字母代号)。
(3)装置B的作用是______。
(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为__________。
(5)证明NH3能与CuO反应的实验现象是______。
Ⅱ.（定量实验）为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。
(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。
a NaOH溶液 b 碱石灰 c 氯化钙溶液 d 浓硫酸
(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3·yCu(OH)2中
=________(列出表达式)
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如下：
(1)S在元素周期表中的位置是_______
(2)步骤②加Fe的目的是(用离子方程式表示)________；步骤③冷却的目的是_____。
(3)步骤②③④中，均需用到的操作是________。煅烧操作中用到的主要仪器是__________。
(4)由TiO2制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：
写出制备TiCl4的化学方程式_______。
(5)TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________。
氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。
a 反应速率v（NO）= v（H2O）
b 容器内压强不再变化
c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化
d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6
e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
f 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：
化学键 | O—H | N—N | N—H | O=O | N≡N |
键能kJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。
（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO2）/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_____。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a 升高温度 b 恒容时充入He（g）
c 恒压时充入He（g） d 恒容时充入NO2
（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_____T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=________（用p0表示）。
