Question

氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，说明铜具有还原性

B.SiO₂+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO₂是氧化剂

C.NaC1O₃和Na₂SO₃按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl₂

D.由2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

Answer

A

【解析】

A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu由0价变成+2价，被氧化，说明铜具有还原性，故A正确；

B．反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故B错误；

C．Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得：a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，故C错误；

D．2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误；

故选A。