Question

温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁＜V₂＜V₃）。下列说法正确的是

A.图中a点所示条件下v(正)=v(逆）

B.T°C时，a、b两点时反应的平衡常数K_a＜K_b

C.向b点体系中充入一定量NO₂，达到新平衡时，NO₂转化率将增大

D.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正）

Answer

A

【解析】

图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。

A．2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，该反应是气体分子数增大的反应，增大压强能使化学平衡向逆反应方向移动。故容器体积越小、压强越大，化学反应速率越大。由图中信息可知，b点对应的容器的体积大于a点，其在相同的时间内的二氧化氮的转化率大于a点，而其化学反应速率小于a点，因此，可以确定图中a点在所示条件下处于化学平衡状态，v(正)=v(逆），A说法正确；

B．平衡常数只受温度影响，不受压强影响，因此，T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka=Kb，B说法不正确；

C．向b点体系中充入一定量NO2，相当于在原平衡的基础上增大压强（因为另一反应物是固体），化学平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时，NO2转化率将减小，C说法不正确；

D．在相同的反应时间内，c点对应的容器体积最大、压强最小，化学反应速率较慢，故其中二氧化氮的转化率较小，对c点容器加压，缩小容器体积，则化学反应速率加快向正反应方向进行，故此时v(逆)＜v(正），D说法不正确。

本题选A。