Question

25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.酸性：HX<HY B.溶液中水电离的程度：a点=b点

C.溶液b点溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-) D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

Answer

C

【解析】

A．0.1mol/LHX 溶液的pH=1，说明HX是强酸，0.1mol/LHY溶液的 pH=4，说明HY是弱酸，所以酸性：HX＞HY，故A错误；

B．a点和b点均为酸和盐的混合溶液，因为HY是弱酸，因此b点存在Y-的水解，水的电离受到促进，因此溶液中水电离的程度：a点＜b点，故B错误；

C．b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，故C正确；

D．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，均为恰好生成盐溶液，NaY溶液中Y-的水解，pH＞7，故D错误；

故选C。