下列有关化学用语使用正确的是( )
A.次氯酸的结构式：
B.
(羟基)的电子式：
C.比例模型
可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D.乙醇的结构简式为
化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度］
①图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应________(填字母 a ， b 或 c) 。
②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1. 5mol CO， 并加入足量的 FeO， 只发生反应a：CO(g) + FeO(s)⇌CO2 (g)+ Fe(s)， 则CO的平衡转化率为_________。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH4 ( g ) 和 8mol FeO ( s ) 进行反应 b：CH4 (g) + 4FeO(s)⇌4Fe(s)+ 2H2O( g) +CO2 ( g) 。反应起始时压强为 P0，达到平衡状态时 ，容器的气体压强是起始压强的 2 倍。
①反应达平衡时 ，容器内气体的总物质的量为______mol;
②T℃下，该反应的Kp =________。
③若起始时向该容器中加入 0. 5mol CH4 (g)， 2mol FeO(s)， 3mol H2O(g)， 1. 5mol CO2 (g)， 此时反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(3)一种微胶囊吸收剂 ，将煤燃烧排放的 CO2 以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有 Na2CO3 溶液，其原理如下图所示。
①这种微胶囊吸收 CO2 的原理是_________(用离子方程式表示)。
②将解吸后的CO2 催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 =-1323kJ• mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -483. 6kJ• mol-1
则该过程的反应热为： 2CO2 (g) +6H2 (g)=C2H4(g) + 4 H2O ( g) △H3 ＝_______。
KIO3是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)下列有关KIO3 的说法错误的是______________ 。
a．既具有氧化性又具有还原性 b．属于强电解质 c．难溶于四氯化碳 d．名称为高碘酸钾
(2)利用“ KC1O3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和 KCl 。该条件下，
、
、I2 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl2” 排出的Cl2 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。
(3)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。
②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③与“电解法”相比，“KC1O3 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。
POCl3 遇水强烈水【解析】
POCl3+ 3H2O = H3PO4 +3HCl，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行 POCl3 制备实验。
(1)小组同学在如下装置中分别加入三氯化磷、氯气、二氧化硫来制备 POC13， 产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl 2， 写出制备反应的化学方程式_______。
(2)仪器甲的名称是________。
(3)B中反应温度控制在60 ~ 65℃ ， 不能过高或过低的原因是__________。
(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POC13含量：准确称取4.00gPOCl3产品，配成20.00mL溶液，置于锥形瓶中；加入20.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液。［已知：Ksp(AgC1)=3.2×l0-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12]
①滴定选用的指示剂是_________(填字母代号）；滴定终点的现象为___________。
A.FeCl2 B. NH4 Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙
②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________。
③产品中 POC13的百分含量_______________(保留小数点后两位）。
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。
(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。
25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性：HX<HY B.溶液中水电离的程度：a点=b点
C.溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7
