甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是
A.若甲为C，则丙可能为CO2 B.若甲为NaOH，则丁可能为CO2
C.若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D.若甲为H2S，则丙可能为SO2
下列变化符合如图示的是
①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A.②⑥ B.①②⑤⑥ C.②③ D.③④
下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是( )
A.
B.
C.
D.
下列有关化学用语使用正确的是( )
A.次氯酸的结构式：
B.
(羟基)的电子式：
C.比例模型
可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D.乙醇的结构简式为
化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度］
①图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应________(填字母 a ， b 或 c) 。
②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1. 5mol CO， 并加入足量的 FeO， 只发生反应a：CO(g) + FeO(s)⇌CO2 (g)+ Fe(s)， 则CO的平衡转化率为_________。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH4 ( g ) 和 8mol FeO ( s ) 进行反应 b：CH4 (g) + 4FeO(s)⇌4Fe(s)+ 2H2O( g) +CO2 ( g) 。反应起始时压强为 P0，达到平衡状态时 ，容器的气体压强是起始压强的 2 倍。
①反应达平衡时 ，容器内气体的总物质的量为______mol;
②T℃下，该反应的Kp =________。
③若起始时向该容器中加入 0. 5mol CH4 (g)， 2mol FeO(s)， 3mol H2O(g)， 1. 5mol CO2 (g)， 此时反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(3)一种微胶囊吸收剂 ，将煤燃烧排放的 CO2 以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有 Na2CO3 溶液，其原理如下图所示。
①这种微胶囊吸收 CO2 的原理是_________(用离子方程式表示)。
②将解吸后的CO2 催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 =-1323kJ• mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -483. 6kJ• mol-1
则该过程的反应热为： 2CO2 (g) +6H2 (g)=C2H4(g) + 4 H2O ( g) △H3 ＝_______。
KIO3是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)下列有关KIO3 的说法错误的是______________ 。
a．既具有氧化性又具有还原性 b．属于强电解质 c．难溶于四氯化碳 d．名称为高碘酸钾
(2)利用“ KC1O3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和 KCl 。该条件下，
、
、I2 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl2” 排出的Cl2 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。
(3)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。
②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③与“电解法”相比，“KC1O3 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。
