Question

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

原子半径
最高价或最低价

A. 元素形成的氢化物稳定

B. 元素的非金属强，所以氢化物的沸点高

C. 元素形成的化合物是共价化合物

D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer

D

【解析】

根据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价−2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、−1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al.

A. 元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3，故A错误；

B. ⑦为N元素，④是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；

C. 元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；

D. 元素⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH ，碱性最强，故D正确；

故选D。