下列不能形成配位键的组合的是
A.Cu2+、NH3 B.BF3、NH3 C.CH4、Ag+ D.Co3+、CO
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是
A.碱式滴定管 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管
下列有关化学用语的表示正确的是
A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B.C1－的结构示意图：
C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D.N2的电子式：
青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是
A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜
B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径
C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要
D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌
Ⅰ．元素铬(
)在溶液中主要以
(蓝紫色)、
(绿色)、
(橙红色)、
(黄色)等形式存在，
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)与
的化学性质相似，在
溶液中逐滴加入
溶液直至过量，可观察到的现象是____。
(2)
价铬的化合物毒性较大，常用
将废液中的还原成，反应的离子方程式为_______。
(3)“酒后驾驶，害人害己”交警查酒驾的检测仪器中用到重铬酸钾(
)，请简述该仪器涉及的化学原理______。(用文字描述即可)
Ⅱ．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融
作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
(1)装置A中反应的化学方程式_______。
(2)为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品________。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是____。
(3)进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)____处的酒精灯，然后再点燃____处的酒精灯。
(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是______。
(5)装置D的作用是______。
我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失的时间 |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______。
(2)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消失时间(用
表示)的取值范围______：
(3)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出________方法来衡量该反应的快慢。
Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol·L-1·min-1。
(2)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_，原因是__。
(3)哪一时间段的反应速率最大__，原因是_______。
Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。
他提出假设：
的存在减慢了Al与H+的反应速率。
请你设计实验验证他的假设______。
