Question

元素周期表中的前四周期的部分元素如图所示，①～⑨为相应的元素。回答下列问题： 

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①～⑨元素中位于周期表ds区的元素有__________(填元素符号)。

(2)①、⑤两种元素形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型为_______杂化。

(3)三原子分子的立体构型有直线形和 V形两种，由以上原子形成的直线形三原子分子中，属于极性分子的是________(只写一种分子式，下同)，属于非极性分子的是_______。

(4)⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，也能与④的最简单氢化物形成配位数为4的络合物，该反应的化学方程式为____________。

(5)元素⑦与CO 可形成X(CO)₅ 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点 为103℃ ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体。

(6)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_________。

Answer

Cu、Zn sp3 HCN CO2 Zn(OH)2+4NH3∙H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O 分子 2:1

【解析】

根据元素周期表可知①~⑨元素分别为：H、B、C、N、O、F、Fe、Cu、Zn，根据元素的性质和周期规律进行分析解答。

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，符号分别为s、p、d、ds和f，其中ds区包括IB和IIB两个族，①~⑨元素中位于周期表ds区的元素有铜和锌，符号分别为Cu、Zn，故答案为:Cu、Zn；
(2)根据上述分析，①、⑤两种元素形成的最简单化合物是H2O，水分子中氧原子形成了2个σ键，孤电子对数=(6-21)=2，所以，氧原子的轨道杂化类型为sp3杂化，故答案：sp3；
(3)根据上述分析可知，由以上元素形成的直线形三原子分子有CO2和HCN，其中HCN是极性分子，CO2是非极性分子，故答案为：HCN；CO2；
(4)根据上述分析可知⑨号元素为Zn，其氢氧化物Zn(OH)是两性氢氧化物，④号元素为N，其最简单氢化物为NH3，Zn(OH)能溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2+所发生反应的化学方程式为：Zn(OH)2+4NH3H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O，故答案：Zn(OH)2+4NH3H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O；
(5)根据上述分析可知⑦号元素为Fe，铁原子可与CO分子通过配位键结合形成配合物Fe(CO)5，已知该物质的熔沸点较低，且易溶于有机溶剂，据此可判断该化合物属于分子晶体，故答案：分子。

(6)面心立方晶胞中铁原子个数=8+6=4，体心立方晶胞中铁原子个数=8+1=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2:1，故答案：2:1。