下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃...

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

A 【解析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。 A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意； B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意； C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符； D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。故答案：A。

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考点分析：

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下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是

A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅

D.化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴随着能源危机和环境问题

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海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。

Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。

(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的为_____________。

(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_____；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是________。

(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________________。

Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。

①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全；

②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2；

④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2；

⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：

(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。

(2)进行步骤③时，B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和 NaCl 溶液

(3)若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____________________。

(4)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为___________________________。

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已知 A、B、D 是食品中的常见有机物，A 是生命体的主要供能物质。以 A 和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知 E 是 CO 和 H2 以物质的量之比 1：2 反应的产物，F 为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物 D 中含有的官能团名称是____________________。

(2)B→C 化学方程式是______________________________。

(3)D 和 E 生成 F 的反应方程式为_____________________，反应类型为_____________________。

(4)下列说法正确的是_________________________(填字母)。

A．有机物 A 可由淀粉或纤维素水解得到

B．除去 F 中含有的 D、E 杂质可用 NaOH 溶液洗涤、分液

C．D 和 E 反应生成 F 时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D．75%的 B 溶液可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒

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汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。

(1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。

(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：

①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。

③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。

(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T℃	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82