用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
是一种高分子化合物，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)
的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其结构简式为_____。
(2)
的化学名称是_____；
中官能团的名称是______。
(3)
的反应类型是___；
与有机物
互为______(填“同系物”“同分异构体”“同位素”或“同素异形体”)。
(4)有机物也可由乙醇在加热和铜的催化作用下与氧气反应得到，写出该反应的化学方程式：_________。
(5)
还可以由有机物
(
)在一定条件下发生水解反应得到，写出与互为同分异构体，且含有两个甲基的有机物
的结构简式：___。在分子中，两个氯原子与两个甲基上的碳原子构成一个___(填“平面正方形”“正四面体”或“四面体”)。
某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
| ① | ② | ③ |
V(盐酸)/mL | 100 | 100 | 100 |
m(X)/g | 2.22 | 4.44 | 6.66 |
V(H2)/L(标准状况) | 1.344 | 2.24 | 2.24 |
试回答下列问题：
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。
(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。
(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。
一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。
(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。
(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。
(3)曲线
表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。
(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。
a．SO2的物质的量浓度保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变 d．O2的体积分数保持不变
(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。
已知
，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与
溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题：
(1)
的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，
不可能是____(填字母)。
A．
B．
C．石墨D．铂
(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。
