Question

已知某“84消毒液”规格是1000mL，有效成分为NaClO，其物质的量浓度为0.4mol/L。

(1)该同学欲用NaClO固体配制480mL此浓度的“84消毒液”，下列说法正确的是 ________ (填选项)

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，该“84消毒液”通常稀释10倍(体积之比)后使用，稀释后的溶液中c(Na⁺)= ________mol·L^-1

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

A、偏高   B、偏低   C、不变(用符号回答)

Ⅰ．定容时俯视刻度线 ； ________          

Ⅱ．未冷至室温就转移定容 ；________

Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水 ；________  

Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出 。________

Answer

C 0.04 A A C B

【解析】

(1)根据溶液的配制需要仪器及容量瓶使用方法和注意问题，结合c=、m=nM来分析；

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变规律来计算；

(3)根据c=分析判断。

(1)A．用固体配制溶液时，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；

B．配制过程中需要向容量瓶中加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；

D．配制480mL此浓度的“84消毒液”，需要用500mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为0.5L×0.4mol⋅L−1×74.5g⋅mol−1=14.9g，故D错误；

答案选C；

(2)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：c浓V浓= c稀V稀，则0.4mol⋅L−1×100mL= c稀×1000mL，则c稀=0.04 mol⋅L−1，即稀释后的NaClO溶液的浓度为0.04 mol⋅L−1，则c(Na+)=0.04 mol⋅L−1；

(3)Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：A；

Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏高，故答案为：A；

Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；

Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。