现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为________。
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH
，则检验溶液中存在该离子的方法是_________。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是_______用元素符号表示），理由_______。
A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
(1)写出下列元素的元素符号：A________，D_________；
(2)A～E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是_________(用离子符号表示)；
(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为__________；
(4)A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出生成供氧剂的化学方程式：_______；C、D组成的化合物Z的化学式为__________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
(1)写出元素E的原子结构示意图 ___________。
(2)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式_____、_____、______。
(3)写出由A、E两种元素形成的分子所含的化学键是 __________ (极性或非极性)键，用电子式表示该分子的形成过程____________________________________。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1)B装置有三种功能：__________________。
(2)设
＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是__________。
(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是____________。
(4)E装置的作用是________(填编号)。
A 收集气体 B 吸收氯气
C 防止倒吸 D 吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为___________，可见有机反应有很多副反应。
(6) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________(填编号)。
A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 E CCl4
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：
（1）乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知：2CH3CHO＋O2
2CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：
①,A
B
反应③的反应类型为__________________反应，反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。
欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是
A.CH3CH3与Cl2取代
B.CH2=CH2与 HCl加成
C.CH2=CH2与Cl2加成
D.CH3CH2Cl与Cl2取代
