Question

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极发生氧化反应 B.铜片上有H₂逸出

C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的SO浓度逐渐增大

Answer

B

【解析】

该原电池的反应原理为：Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑，原电池中反应的金属作负极，不活泼的金属作正极。

A．由总反应可知正极氢离子得电子，发生还原反应，故A错误；

B．铜片作正极，发生的反应为：，有氢气逸出，故B正确；

C．电子由负极锌片流出经导线流向正极铜片，故C错误；

D．原电池溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO向负极移动，负极附近SO浓度增大，故D错误；

故选：B。