Question

化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)的说法正确的是

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
断开1mol化学键需要的能量	436kJ	243kJ	431kJ

A.H₂和Cl₂的总能量比生成的HCl的总能量低 B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成

C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D.每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量

Answer

D

【解析】

A．反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，生成2molHCl，需要断裂旧的化学键为1molH-H键和1molCl-Cl键，吸收的能量为436kJ+243kJ=679 kJ，形成新的化学键为2molH-Cl键，释放的能量2×431kJ=862kJ，因此反应放热，说明H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量高，故A错误；

B．反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，生成2molHCl，需要断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，均为非极性键，形成新的化学键2molH-Cl键，为极性键，故B错误；

C．氢气与氯气的反应需要点燃或光照，但该反应为放热反应，故C错误；

D．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，断裂旧的化学键吸收的能量为436kJ+243kJ=679 kJ，形成新的化学键释放的能量为2×431kJ=862kJ，因此反应放热183kJ，生成1mol HCl放出的热量为183kJ×=91.5kJ，故D正确；

故选D。