Question

乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。

(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。

(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
熔点/℃	-114.5	16.6	-83.6
沸点/℃	78.4	118.1	77.2

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。

(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。

Answer

蒸馏烧瓶 b C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+ H2O 酯化反应(或取代反应) 77.2 除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质 分液 70%

【解析】

实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，结合蒸馏的实验原理分析解答。

(1)根据图示，仪器A为蒸馏烧瓶；蒸馏装置中，冷凝水应该下进上出，即从b进入冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；b；

(2) 仪器A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应(或取代反应)；

(3)根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2℃，故收集产品应控制温度在77.2℃左右，故答案为：77.2；

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质，乙酸乙酯在水中的溶解度较小，与饱和碳酸钠溶液分层，洗涤后，可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和洗涤液，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯，故答案为：除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸；分液；

(5) 30g乙酸的物质的量为=0.5mol，理论上得到0.5mol乙酸乙酯，质量为0.5mol×88g/mol=44g，则乙酸乙酯的产率为×100%=70%，故答案为：70%。