下列说法正确的是
A.
和
是同位素，核反应属于化学变化
B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.钯(Pd)元素的原子序数为46，钯是第4周期元素
下列含有共价键的离子化合物是
A.KCl B.C2H5Br C.H2O2 D.Na2SO4
化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间
B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C.采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
D.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
（1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。
（2）下列措施能提高正反应速率的是_______ （填正确答案的字母）。
A 降低温度 B 增加CO2的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇
II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2 3O2+12H++12e-=6H2O
（3）该装置的负极是电极______ （填“A”或“B”）；c处通入的物质是________ （ 填“CH3OH”或“O2”）。
（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______
（5）当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）
乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：
(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。
(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。
(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
熔点/℃ | -114.5 | 16.6 | -83.6 |
沸点/℃ | 78.4 | 118.1 | 77.2 |
(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。
某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。
已知部分金属离子沉淀的pH如下表:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 |
回答以下问题:
(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜ pH＜____。
(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和 _______(填化学式)。
(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。
A. 物理分离法 B. 电解法. C. 热还原法 D. 热分解法
(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。
