Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)①的元素名称是___________，⑧的元素符号是___________，⑦单质的电子式为___________。

(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为___________；请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目：___________

(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是___________。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是___________

(4)⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为___________

Answer

碳 Ar 离子键、共价键(或答为极性共价键) KOH Al2O3 H2O 共价 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

根据元素周期表的结构判断元素，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K；根据元素周期律分析解答。

(1)①的元素名称是碳，⑧的元素符号是Ar，⑦是Cl元素，其单质氯气中两个Cl原子间形成一对共用电子对，故氯气的电子式为；

(2)④为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子间形成共价键，故其含有的化学键为离子键、(极性)共价键；氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价发生变化，从0价，既有升高到+1价，又有降低到-1价，故反应的化学方程式用双线桥标明电子转移方向和数目为：；

(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在周期表中，同周期从左向右金属性逐渐减弱，同主族从上往下，金属性逐渐增强，则上述元素中，金属性最强的是K元素，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH；呈两性的氧化物是Al2O3；非金属性越强，其简单氢化物越稳定，由于非金属性：O＞N，故O与N的简单氢化物中，热稳定性较强的是H2O；

(4)S单质在空气中能燃烧，其燃烧产物为SO2，属于共价化合物，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得SO2，同时生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。