Question

“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。

(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________

Answer

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 慢 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 29.48 催化作用、吸水作用 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 防倒吸 分液

【解析】

(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羟基氢活泼性比水差，反应慢；

(2)结合化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题计算；酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，水的减少利用平衡正向移动；乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸，便于分层，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，用分液法分离。

(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羟基氢活泼性比水差，其反应速率比水与钠反应的速率慢，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；

(2)实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，化学反应方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，由方程式可知乙醇过量，则按乙酸完全反应计算，n(CH3COOCH2CH3)=0.5mol×67%=0.335mol，m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g·mol－1=29.48g。故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；29.48；

(3)酯化反应中浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用。故答案为：催化作用、吸水作用；

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是分液。故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；防倒吸；分液。