下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A.MgCl2：
B.Na2O：
C.CO2：
D.CCl4：
既有离子键又有非极性共价键的化合物是
A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF
锝（
）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.相对原子质量
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。
(1)称取铁钉(碳素钢)15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为___________(选填序号)。
a．酸性KMnO4溶液 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)写出产生CO2的化学方程式：___________。
(3)装置A中试剂的作用是___________，装置G中试剂的作用是___________。
(4)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
(5)已知该实验中气体的流速为4L/min，从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________g/L。(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋)
“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。
(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标准状况) | 60 | 200 | 424 | 536 | 592 |
①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.
②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。
A. NaCl溶液 B. KNO3溶液C. CH3COONa溶液 D.CuSO4溶液
(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。
①该反应的化学方程式是___________。
②0～t1min内，X的转化率为___________。
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成3molY的同时消耗2molX
