将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl2
与“自制蒸馏水”原理相仿的是
A.煤干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.石油裂解
下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A.MgCl2：
B.Na2O：
C.CO2：
D.CCl4：
既有离子键又有非极性共价键的化合物是
A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF
锝（
）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.相对原子质量
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。
(1)称取铁钉(碳素钢)15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为___________(选填序号)。
a．酸性KMnO4溶液 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)写出产生CO2的化学方程式：___________。
(3)装置A中试剂的作用是___________，装置G中试剂的作用是___________。
(4)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
(5)已知该实验中气体的流速为4L/min，从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________g/L。(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋)
