Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：

(1)元素 C 在周期表中的位置是________。

(2)元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。化合物 E₂D₂中阴阳离子数目之比为_________。

(3)元素 F 的氢化物与 F 元素的一种氧化物发生反应，得到 F 的单质，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1。其反应的化学方程式为_____。

(4)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：____。

(5)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极的电极反应式为_____。

(6)CG₃ 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____，举例说明该酸的一种用途__。

Answer

第二周期VA族 1:2 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ NH3•H2O+H+=+H2O H2+2OH--2e-=2H2O NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O 消毒剂（或“净水剂”、“漂白剂”）

【解析】

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则此物质为金刚石，故B为C；A与D形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，D为O元素，因原子序数依次增大，则C为N元素；A、E同主族，E原子序数大于氧元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素，G的原子序数大于F，则G为Cl元素。

根据分析，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S、Cl。

(1) C为N元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族；

(2)B为C元素，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；化合物E2D2是过氧化钠，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧离子，阴阳离子数目之比为1:2；

(3)元素 S 的氢化物H2S与 S 元素的一种氧化物SO2发生反应，得到 S 的单质，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，H2S为还原剂、SO2为氧化剂，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1；

(4)N的气态氢化物的水化物是NH3•H2O，其最高价氧化物的水化物是HNO3，二者发生反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=+H2O；

(5)在一定条件下，H2、O2和 NaOH的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极上氢气失电子生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；

(6)NCl3常温下呈液态，可与水反应生成HClO和NH3•H2O，反应的化学方程式为NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂（或“净水剂”、“漂白剂”）。