化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题：
(1)步骤②所用试剂X为____(写化学式)，D的官能团名称是_____；
(2)F的结构简式为_____，步骤①的反应类型:______；
(3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件)：步骤③_____； 步骤④_____；
(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答
①请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是___(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。
②当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
③分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：
在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①____，③____。
④写出分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应放出二氧化碳的可能的同分异构体的结构简式：___。
I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
(1)E 为该燃料电池的_____ (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_____。
(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。
II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为__。
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是：5I−+
+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_____。萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。
a.100 mL 苯 b.10 mL 乙醇 c.10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN 溶液：CS2+2NH3 
NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是_____。三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂， 三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口，目的是______。
②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为____，装置 C 的作用可能是_____。
(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_____。
(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO3)3 溶液，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消 AgNO3 标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为 SCN-+Ag+= AgSCN↓，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_______。
②KSCN 的质量分数为___________。
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：
(1)元素 C 在周期表中的位置是________。
(2)元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。化合物 E2D2中阴阳离子数目之比为_________。
(3)元素 F 的氢化物与 F 元素的一种氧化物发生反应，得到 F 的单质，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1。其反应的化学方程式为_____。
(4)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：____。
(5)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极的电极反应式为_____。
(6)CG3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____，举例说明该酸的一种用途__。
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 现象或事实 | 解释 |
A | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | Al(OH)3受热熔化放出大量的热 |
B | K2FeO4用于自来水的消毒和净化 | K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水 |
C | Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 | Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2 |
D | 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 | KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2 |
A.A B.B C.C D.D
