Question

Ⅰ．(1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是________。

(2)第⑥步发生反应的离子方程式为________________________、________________________。

(3)第⑦步的操作名称________，需要的玻璃仪器有________、________。

(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是________________________。

Ⅱ．(5)设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。

(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目________。2KMnO₄+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

Answer

Na2CO3溶液 2H＋+=CO2↑＋H2O H＋+OH-=H2O 蒸发结晶 酒精灯 玻璃棒 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明已除尽

【解析】

粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，在粗盐提纯时，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，过滤后，再进一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到NaCl溶液，蒸发结晶得到NaCl固体，结合流程，则②应加入的是NaOH溶液除镁离子，④步所加试剂是碳酸钠，除去钙离子和加入的过量的钡离子，⑥加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，⑦蒸发结晶；先求出ng该混合气体含有的分子数，再根据n=计算出ng该混合气体物质的量，最后根据V=n×Vm计算出n g该混合气体在相同状况下所占的体积；反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，由此用双线桥法标出电子转移的方向和数目，据此分析解答。

Ⅰ．(1)由分析可知④步所加试剂是Na2CO3溶液，除去钙离子和加入的过量的钡离子；

(2)由分析可知第⑥步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，发生反应的离子方程式为：H＋+OH-=H2O、2H＋+=CO2↑＋H2O；

(3)由分析可知第⑦步的操作名称蒸发结晶，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；

(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42−已除尽的操作方法是取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42−已除尽；

Ⅱ．(5) 某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为，其物质的量为，标况下占有的体积为：＝；

(6)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，化合价降低了5价，盐酸中部分氯由−1价变成0价，化合价升高了1价，根据方程式的系数，转移的电子数为10e-，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。