纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是
A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B.使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
C.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
D.正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A.υ(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
C.υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.8mol·L-1·min-1
部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.M与Q在同一周期
B.L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2＋的核外电子数相等
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A.X与Z通过离子键形成离子化合物
B.元素原子半径从大到小的顺序是W>X>Y>Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是
A.硒(Se)是第ⅥA族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se＞H2S＞H2O
B.铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱
C.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
D.锶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
