一定条件下，在一密闭容器中进行反应
，已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为
、
、，当反应达到平衡时，可能存在的情况是（ ）
A.为
，为
B.为
C.、均为
D.为
下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是
A.增大盐酸的浓度 B.碾碎碳酸钙
C.适当加热 D.把盐酸换成同浓度硫酸
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A.Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是
A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B.使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
C.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
D.正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A.υ(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
C.υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.8mol·L-1·min-1
