Question

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A.反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H^＋)减小

C.反应在2～4min内平均反应速率最大

D.反应在2～4min内生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)＝0.06mol·L^－1·s^－1

Answer

D

【解析】

A.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度减小使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始2 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确；

B.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故B正确；

C.由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应开始2～4min内平均反应速率最大，C正确；

D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v (CO2)＝，没有体积，无法求反应速率，D错误；

答案选D。