Question

地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。

（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）浓海水中主要含有的离子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

①物质Y是________________（填化学式）；

②操作流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由弱到强的顺序是_____________。

Answer

物理变化 HCl CaCl2 Cl-＜Br-＜SO2

【解析】

(2)向含有Na+、Mg2+、Cl﹣、的海水中先加入BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，除去再加入石灰乳，发生反应：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ +Ca2+，除去Mg2+；然后过滤，向所得固体中加入HCl，发生反应：2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O，所得溶液为MgCl2；以MgCl2为原料电解得到金属镁。

(1)根据图示分析可知，该过程淡化海水没有新物质产生，属于物理变化；

(2)①根据上述分析可知，物质Y是HCl；

②所得滤液中含有Na+、Ca2+、Cl-等，与海水混合重新利用，因此操作流程中可循环使用的物质是CaCl2；

(3)由题干信息，从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，说明氧化性：Cl2＞Br2，则还原性：Br-＞Cl-，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，说明还原性：SO2＞Br-，反复多次，以达到富集溴的目的，因此还原性由弱到强的顺序为Cl-＜Br-＜SO2。