地球的海水总量约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。
(1)用如图所示的方法淡化海水,该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:
①物质Y是________________(填化学式);
②操作流程中可循环使用的物质是________________(填化学式)。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是_____________。
(1)酒与酒文化在中国历史悠久,人们利用葡萄酿酒已非常普遍。葡萄酒中的乙酸乙酯是重要的芳香成分,现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
①烃A的结构简式为________________。
②写出B和D发生反应④的化学方程式________________。
③E是常见的高分子材料,由A制备E的反应类型为________________。
④某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。试管甲中在反应前加入的试剂是______。
(2)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的分子式为_____,并写出其所有可能的结构简式_________________。
(某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置:
(1)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________________________。
(2)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是__________________________________。
(3)上述3个装置中,能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(4)取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。下列各图中,可表示过氧化钠与水的反应的是____________
短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:
(1)X元素是______________(填元素名称,下同);Y元素是____________;Z元素是___________
(2)写出XZ3的电子式_____________;其分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键
(3)比较X、Y两种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________,Y单质与X元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中,我国海带产量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示,下列有关叙述正确的是
A.此装置进行操作①
B.②③操作中所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C.④中当1molH2O2氧化I-时,转移电子数为2NA
D.溶剂X可选用酒精或苯
在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需其他的反应物有( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2